【題目】向蒸餾水中加入少量下列物質，能促進水電離的是
A. 氨水B. 醋酸鈉C. 硫酸氫鈉D. 稀鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態氫化物的熱穩定性比 Z 元素的簡 單氣態氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應為加聚反應
B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結構簡式為：
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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目________；
（2） 所用鹽酸中HCl的物質的量；____
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。____
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【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，b3-與C2-核外電子排布相同， d與c同族；e的最外層只有1個電子，次外層全充滿。下列說法錯誤的是
A. a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3
B. b、c、d中電負性最大的是d
C. e的價層電子排布圖為
D. 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，該晶體結構中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
（1）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
（2）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目______________________________。
（3）工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
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【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是( )
A | B | C | D | |
被提純物質 | O2 (CO) | 乙酸乙酯(乙酸) | 酒精(水) | 溴苯(溴) |
除雜試劑 | 通過熾熱的CuO | 飽和碳酸鈉溶液 | 生石灰 | 氫氧化鈉溶液 |
分離方法 | 洗氣 | 分液 | 蒸餾 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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