【題目】如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離
A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區別是能否透過濾紙或半透膜
B. 僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C. 過氧化氫在酶作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如圖（a）所示
D. 在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4, 可選用的操作、裝置如圖（b）所示
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【題目】由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應時，消耗氯氣2.24L（標準狀況），則混合物的組成可能是
A. 鎂和鐵 B. 鈉和鐵 C. 鋅和鍋 D. 鋅和銅
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【題目】始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是
A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B．若Rl=R2= —CH3，則其化學式為C12H16
C．若R1=R2，烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環上的二氯代物有10種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
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【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應氣體產物的性質，擬用下圖所示的裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)儀器X的名稱為_________。
(2)Y溶液可以是________，相應的實驗現象是____________________________________________________。
(3)丙裝置的作用是______________________________________________________________。
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【題目】優良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：
己知芳香化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：
（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應類型是__．
②（CH3）2CHCl與A生成B的化學方程式是__．
③A的同系物中相對分子質量最小的物質是__．
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能團是__．
②C的結構簡式是__．
③反應I的化學方程式是__．
（3）下列說法正確的是（選填字母）__．
a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b．C不存在醛類同分異構體
c．D的酸性比E弱 d．E的沸點高于對孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是__．
（5）芳香族化合物W是C的同分異構體，則W的結構有__種（不含C的結構）．
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【題目】實驗室模擬工業制取Na2SO3固體的過程如下：
已知：① 反應I在三頸燒瓶中發生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。
② 部分物質的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。
（l）反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反應I的離子方程式為____________。
② 亞硫酸分解產生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列關于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入
B．長玻璃導管具有防倒吸的作用
C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率
（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。
（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。
①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。
②由濾液可獲得NH4Cl粗產品（含少量Na2SO3）。請補充完整由NH4Cl粗產品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。
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