Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是______（填序號）．
A．硬度比生鐵高
B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應
D．與不銹鋼成分相同
E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是______nm．
（3）電子工業需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式______，檢驗反應后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是______．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現有下列試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是______（填序號）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

Answer 1

（1）A．生鐵是合金，硬度比純鐵大，故A錯誤；
B．純鐵不能形成原電池，在潮濕的空氣中不易生銹，故B正確；
C．鐵能與鹽酸反應，故C錯誤；
D．純鐵與不銹鋼成分不同，故D錯誤；
E．鐵在冷的濃硫酸中可以鈍化，故E正確．
故選BE；
（2）氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1-100nm，故答案為：1-100；
（3）金屬銅可以和三價鐵之間發生氧化還原反應2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，三價鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，可以用來檢驗三價鐵離子，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN溶液；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向濾液中通入氯氣即可，
故答案為：A．