【題目】為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，商品供應商在包裝袋中應放入的化學物質是（ ）
A.生石灰、蔗糖
B.硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵
C.食鹽、硫酸亞鐵
D.生石灰、食鹽
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）
A. 負極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是:（ ）
A.加入硫酸銅溶液加快實驗室制氫氣的速率
B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質容器中
C.用熱的純堿溶液去除油污
D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味
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【題目】合理使用食品添加劑既不會影響人體健康，又能有效改善食物品質和色、香、味，但有 些物質嚴禁用作食品添加劑．下列做法正確的是（ ）
A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調味劑
C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑
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【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題。
（1）儀器B的名稱是_____________。
（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，其方法是____________________。
（3）檢查氣密性后，下列實驗操作的先后順序是（填字母）__________________。
a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體
d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度
（4）已知取用WO3質量為a克，F的U形管實驗前后質量分別為b克、c克，則鎢的相對分子質量用字母表示為___________________________。
Ⅱ．探究AgNO3的熱穩定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色銀單質。
（5）給A中試管加熱的方法是____________________。
（6）沒有裝置B可能出現的現象___________________________。
（7）有同學提出可以把B、C換成一個簡單的裝置，你認為可以是____________。
（8）同學們根據氧化還原反應知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。
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【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質量為8.4 g，下列計算正確的是
A. 有1.6 g 水生成
B. 有8.4 g 銅生成
C. 有80%的氧化銅被還原
D. 實驗時所消耗的氫氣不足0.2 g
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【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的區域是________(填a、b、c或d)。
（2）寫出電池總反應_____________。
（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：
純物質 | 沸點/℃ | 恒沸混合物（質量分數） | 沸點/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
請完成：
（1）關于該反應，下列說法不合理的是_____________。
A．反應體系中硫酸有催化作用
B．因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應的ΔS等于零
C．因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大
D．因為反應前后都是液態物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計
（2）一定溫度下該反應的平衡常數K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率y =_________；若乙酸和乙醇的物質的量之比為n : 1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x，請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。
（3）工業上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。
（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) 
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖所示。關于該方法，下列推測合理的是_____。
A．反應溫度不宜超過300℃
B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率
C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物
D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）元素⑦的原子結構示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；
（2）在這些元素中，化學性質最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___(填化學式，下同)；具有兩性的是____。
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應：As2S3(s)+3S2－(aq) 
2AsS33－(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為______________________________________________________________。
（3）沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
（4）AsH3的電子式為_______________.
（5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。
（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準.
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