Question

已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：

①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：

（1）若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法。則A的電子式為________________；反應②的離子方程式為________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是________________。X單質的熔點是112.8 ℃，則X單質的晶體類型屬于________________晶體。以石黑作電極電解A溶液，電流強度為a A，時間t min 后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數N_A的計算式是（1個電子的電荷量為q C）_________________________。

Answer 1

Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺====2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

(2)第三周期第ⅥA族  分子 

解析：(1)由“日常生活中用作調味劑的鹽”可判斷A是氯化鈉，電解飽和食鹽水是化學工業上制取氯氣（E）和氫氧化鈉（M）的重要方法說明A是氯化鈉的判斷正確。氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉（F）、氯化鈉（A）和水（B），由于次氯酸鈉是常見的強氧化劑，亞鐵離子是常見的還原劑，根據“溶液從淺綠色變成黃色”判斷氧化產物為鐵離子，次氯酸根離子中的氯元素顯+1價，得電子化合價降低，若降為0價生成的氯氣可以氧化亞鐵離子進一步降至-1價，因此次氯酸根離子的還原產物應為氯離子，根據得失電子守恒和電荷守恒就可以配平。

（2）實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在，1個硫酸根離子恰好含50個電子，其中的硫元素最外層電子數是6，電子層數是3，X為硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金屬單質硫的熔點較低可判斷為分子晶體。

由于陽極析出氯氣的體積未說明狀態，不能選擇氯氣體積進行計算。由陰極析出銅得到電子的電荷量計算，根據電極反應式Cu²⁺+2e^-====Cu和Q=It列式：（w g/64 g·mol^-1）×2×N_A×q C=a A×(t min×60s·min^-1),解得：N_A=。