Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L該物質(zhì)的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．[（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+ ， Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH﹣反應(yīng)生成白色沉淀，圖像錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+ ， 故C正確；
D．恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42﹣+3Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，掌握Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于檢驗(yàn)Fe3+．