【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應
C. 濕法煉銅（Fe+CuSO4）D. Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空： 步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數據如表．
實驗編號 | NaOH溶液的濃度 | 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有 ．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 ． 判斷滴定終點的現象是 ．
（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 ．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有
A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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【題目】電解飽和NaCl溶液是化學工業的重要反應之一。20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質的量濃度為cmol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 溫度高于20℃時，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質量分數為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.
反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1
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【題目】對于反應放熱反應A+B=C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是 （ ）
A. 增加A的物質的量B. 升高體系溫度C. 增加體系壓強D. 降低體系溫度
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【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL
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【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中肯定不含有K+
B. 過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
C. 蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發結晶
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫下，在 
=1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5，說明HA﹣電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學反應的反應熱（△H）
D.NA為阿伏加德羅常數的值，常溫常壓下，28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數為6NA
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