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【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵），下列說法正確的是（）
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩定存在的液態烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多

【答案】A
【解析】解：由結構簡式可知，X為C5H4 ，分子中含2個C=C鍵，A．分子中含2個C=C鍵，能與溴水發生加成反應，能能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；
B．在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩定存在，故B錯誤；
C．分子中5個碳原子形成的構型為正四面體，5個原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3個，故C錯誤；
D．充分燃燒等質量的X和甲烷， ×2＞ ×6，則甲烷消耗氧氣多，故D錯誤；
故選：A．
由結構簡式可知，X為C5H4 ，分子中含2個C=C鍵，結合烯烴的性質來解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化還原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

則△H2=_________。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品——甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

①寫出上述反應的熱化學方程式______________。

②反應熱大小比較:過程I______過程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反應過程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產率，同時使反應溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分數為0.2)

(3)工業上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小順序為_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
電離常數（25℃）	K=1.8×10﹣5	K=4.3×10﹣7 K=5.6×10﹣11	K=5.0×10﹣4

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ，所得混合液的pH=6，則混合液中 = ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數Kb= ．