【題目】
雙酚A是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 1mol雙酚A最多可與2molBr2反應
B. G物質是乙醛的同系物
C. E物質的名稱是1-溴丙烷
D. 反應③的化學方程式是
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【題目】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是
A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
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【題目】以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
(1)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時，陽極上產生也會產生少量的ClO2的電極反應式：________________________________；電解一段時間，當陰極產生標準狀況下氣體112 mL時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為________mol。
(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3，欲測定亞硫酸鈉產品的純度設計如下實驗方案，并進行實驗。準確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水配成100 mL待測溶液。移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1酸性KMnO4標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(假設雜質不反應)。樣品中亞硫酸鈉的質量分數為__________(用含m、c、V的代數式表示)。某同學設計的下列滴定方式中，合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
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【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。
（2）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將__________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=__________。
（4）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm-3。
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【題目】在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（ ）
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣
A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦
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【題目】1 L(標準狀況下)某氣態烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L，當冷卻至標準狀況時體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是
A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy
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【題目】A、B、C都為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C符合的一組是（ ）
A.鈹、鈉、鋁B.硼、鎂、硅C.碳、鋁、磷D.氧、磷、氯
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【題目】某校實驗室過氧化鈉因保存不當變質，課外活動小組稱取a g樣品，設計用如圖裝置來測定過氧化鈉質量分數。
(1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是_________。
(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。
(3)寫出裝置C中發生的主要反應化學方程式__________。
(4)D中NaOH溶液的作用________。
(5)實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同。
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。
(6)讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V L，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_____________。(用含a和V的代數式表示)
(7)實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。
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【題目】如圖所示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。
請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：
A___________、B__________、C ___________、D __________。
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_________________。（填寫編號）
（3）寫出A→C反應的離子方程式____________________________________________；E→D的化學方程式_______________________________________________。
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