Question

【題目】在298K，1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1molL﹣1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2molL﹣1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJmol﹣1
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJmol﹣1
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJmol﹣1
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根據題意，22gCO2通入1molL﹣1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）= =0.5mol，n（NaOH）=1molL﹣1×0.75L=0.75mol， 該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為
2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xKJ/mol①，
又1mol CO2通入2molL﹣1NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為
2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣yKJ/mol②，
由蓋斯定律可知，①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）KJ/mol，
故選B．