Question

工業上焙燒明礬[ (SO4)2·12H2O]的化學方程式為：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙燒產生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432 t

D．工業上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由反應的方程式可以看出：在焙燒明礬的反應中，S作還原劑，明礬作氧化劑，每3mol的S單質參加反應。就有6mol SO42-得到電子，所以作氧化劑的明礬的物質的量為3mol，因此還原劑與氧化劑的物質的量之比是1:1.錯誤。B．最后得到的K2SO4和SO2水溶液的混合物。K2SO4是強酸強堿鹽，SO2水溶液H2SO3電離產生H+時溶液顯酸性。錯誤。C．n(Al(SO4)2·12H2O)= 948 ×106g×474 g/mol=4.49×1011mol.根據方程式可知每有4mol的明礬發生反應得到的SO2完全轉化為硫酸可得9mol的硫酸，若SO2的利用率為96%，硫酸的質量分數為98%則4.49×1011mol明礬反應可得硫酸的質量是4.49×1011mol×9÷4×96%×98g/mol÷98%= 432 t.正確。D．Al是原電池的負極，NiO(OH)為正極，根據電子守恒可得：該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH +H2ONaAlO2＋3Ni(OH)2。錯誤。

考點：考查焙燒明礬得到產物的應用的知識。