Question

工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，設(shè)CuCl2的物質(zhì)的量濃度為a ，則FeCl2 的物質(zhì)的量濃度為2a，根據(jù)電荷守恒：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，c(Cl-)=17.22g÷143.5 g·molˉ1

÷0.01L=12 mol·L—1，可得：3×1+2×2a+2a=12，故a=1.5，即c(Cu2+)=1.5 mol·L—1。

考點(diǎn)：考查電荷守恒、物質(zhì)的量的計算。