某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5
的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
| 離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 濃度/mol·L－1 | 未測定 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
2NO(g) △H
00，判斷該設想能否實現并簡述其依據： 。 
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學——選修2：化學與技術】（15分）
第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用。
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) 
H
已知相同條件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H，則H= ；
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖）之間脫去兩
個水分子產物，其結構式為 ，三聚
磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 ；
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業上的化學鍍鎳。
①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發生下述反應：
（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。
方法上的不同點： ；
原理上的不同點： ；
化學鍍的優點： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)某反應過程中的能量變化如圖所示：
寫出該反應的熱化學方程式： 。
(2)0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 ；
(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝ ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應的平衡常數K= （填計算結果）。
（2）合成塔中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1 300℃（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO
2CO2(g)+N2(g)
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP=- 。
②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH 0。（選填“>”、“<”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。
則下列說法不正確的是 。（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
①
②
③
①△H3和△H1、△H2的關系為△H3= 。
②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數變化趨勢曲線。
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3 mol CO，此時v（正） v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題。
(1)用太陽能分解5 mol液態水消耗的能量是 kJ。
(2)液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為 。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則正極的電極反應式為 。
理想狀態下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為 。(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2CO2NH4(s) △H1="a" kJ·mol－1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1
總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數據表示)。
（2）反應Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應的進行。
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線。
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。
（4）反應Ⅰ的平衡常數表達式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行，平衡常數K1將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會發生反應CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質中與尿素有類似性質的是______。
| A．NH2COONH4 | B．H2NOCCH2CH2CONH2 |
| C．HOCH2CH2OH | D．HOCH2CH2NH2 |
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2XCO2+N2
