【題目】下列溶液中c(Cl-)與100 mL lmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液
C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。
（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發生加成反應，其加成產物為_____；C60的晶體中，每個C60晶胞的質量為_______。（用含NA的式子表示）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_______。
a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____。
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C；
c．晶休的熔點：金剛石＞石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數目比為_____，一個晶胞中N 原子數目為_______。
（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數為________。已知銅單質的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數NA，則Cu的半徑為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。
(1)生成的黑色物質是_____(填化學式)。
(2)“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學反應方程式：__________。
(3)上述實驗表明，濃硫酸具有____(填序號)。
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性
Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片，并加熱一段時間。當反應停止后，測得反應中共有13.44 L標準狀況下的SO2生成，反應中轉移的電子為_________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液。電池中發生的反應為2VCl2+BrCl2-
2VCl3+Br-。
下列說法正確的是
A. VCl2存儲在正極儲液罐內
B. 放電時H+從負極區移至正極區
C. 充電時電池的負極與電源的正極相連
D. 充電時陽極反應為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-
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【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環境具有重要意義。
（1）工業上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖I所示。
（1）寫出如圖中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：______________。
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化。
① 加入NaNO2發生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應則轉移電子的數目為______mol。
② 加入NaNO2、KI發生反應：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內Fe2+轉化率的原因：______________。
（4）為研究FeS2作電極時的放電規律，以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產生粒子的含量與時間、電壓（U）的關系如圖III所示。
①寫出t1至t2間FeS2所發生的電極反應式：__________。
②當電壓的值介于3U～4U之間，FeS2放電所得主要粒子為___________。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率 為 25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高
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