下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數之和等于E元素原子的最外層電子數。下列有關說法正確的是
A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態時都屬于分子晶體
B．工業上可用A、D形成的化合物制取A的單質；B的單質在信息業有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態氫化物的沸點高
B
解析試題分析：已知A、B兩元素原子的最外層電子數之和等于E元素原子的最外層電子數，根據元素在周期表中的相對位置可知，ABE在第三周期，因此A是鋁，B是硅，E是氯，則C是氮，D是氧元素。A、元素B和E、B和D形成的化合物分別是四氯化硅和二氧化硅，前者在固態時屬于分子晶體，后者是原子晶體，A不正確；B、工業上電解熔融的氧化鋁制取鋁單質；硅是半導體材料，在信息業有廣泛用途，B正確；C、與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的非金屬性越弱，因此該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越弱，C不正確；D、元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，水分子間存在氫鍵，因此元素C的最簡單氫化物氨氣的沸點比E的氣態氫化物水的沸點低，D不正確，答案選B。
考點：考查
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數和電子層數相等,則 ( )
| A．原子半徑:丙>丁>乙 |
| B．單質的還原性:丁>丙>甲 |
| C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物 |
| D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 ( )
| A．1對 | B．2對 | C．3對 | D．4對 |
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下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質子數之和為25。下列說法正確的是
| | X | | Y |
| Z | | W | |
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有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是( )
| A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體 |
| D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
| A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強 |
| B．W元素形成的單核陰離子還原性強于X |
| C．W、X、Y的原子半徑依次增大 |
| D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列粒子(或化學鍵)的數目之比不是1∶1的是
| A．氘原子中的質子和中子 |
| B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子 |
| C．CO2分子中的σ鍵和π鍵 |
| D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列比較中，正確的是
| A．CH4與SiH4的穩定性：CH4＞SiH4 |
| B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4 |
| C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 |
| D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S |
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