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某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則（　　）

A．a=3	B．a=2
C．B的轉化率為40%	D．B的轉化率為60%

若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則可以確定a=1，設B的轉化率為x，
A（g）+B（g）

C（g）+D（g），
初始物質的量：2 3 0 0
變化物質的量：3x 3x 3x 3x
平衡物質的量：2-3x3-3x3x3x

3x×3x

(2-3x)(3-3x)

=1，解得x=0.4，即B的轉化率是40%．
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（g）。現分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
C．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率υ₁等于Ⅱ途徑的反應速率υ₂
D．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發生如下反應：CO+Hb·O₂

O₂+ Hb·CO，實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂的2℅，也足以使人的智力受損。試回答：(1)上述反應的平衡常數表達式為：K=_________________。(2)抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O₂的濃度分別為10^-6mol /L和10^-2mol /L。已知37℃時，平衡常數K=220，這時Hb·CO的濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”) Hb·O₂濃度的0.02倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采取下列措施后,一定會使平衡移動的是（）

A．加入一種反應物	B．對平衡體系加壓
C．升高溫度	D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在2L和密閉容器中放入4molN₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反應進行到5min時，測得N₂O₅轉化了20%，求：
（1）5min時，剩余N₂O₅的物質的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時，N₂O₅的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時SO₃的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為______；
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為______；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的______倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，將2.0molCO與10molH₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）K=1.0
①該反應的平衡常數表達式是：______
②CO轉化為CO₂的轉化率為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）丙烯（CH₃CH=CH₂）中含有的官能團             （填名稱），A中官能團的電子式__________  。
（2）由 CH₂=CH₂制得有機物A的化學方程式：              _______         _，反應類型是               __。
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是：_____________________________，
反應類型是                           。
（4）由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是：                      。

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