Question

【題目】已知酸性條件下有以下反應關系： ①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2。現向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產物也不同。下列判斷正確的是：

編號	a的取值范圍	產物的化學式
①	a≤1/6	I2、Br-
②	1/6<a<1/5	I2、Br-、Br2
③	1/5<a<6/5	I2、IO3-、Br2
④	a≥6/5	IO3-、Br2

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

Answer 1

【答案】C

【解析】當a≤時，KBrO3不足，反應生成I2、Br-，反應方程式為：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；當a=時，二者反應生成I2、Br2，反應方程式為：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；當＜a＜時：反應產物為：I2、Br-、Br2，發生以上兩個反應；當a≥時，KBrO3足量，發生反應為：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反應產物為：IO3-、Br2；

當＜a＜時，反應按照C、E中的反應進行，反應產物為：I2、IO3-、Br2，則有：

編號	a的取值范圍	產物的化學式或(離子符號)
①	a≤	I2，Br-
②	＜a＜	I2、Br-、Br2
	a=	I2、Br2
③	＜a＜	I2、IO3-、Br2
④	a≥	IO3-、Br2

故選C。