【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 充電電池不能無限制地反復(fù)充電、放電
B. 燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池
C. 化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
D. 鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據(jù)此討論計算。
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關(guān)系：
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL 
mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當反應(yīng)②恰好反應(yīng)時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當y＞x時，NO有過量，O2反應(yīng)完，此時反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結(jié)合x+y=10，再根據(jù)NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結(jié)論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯誤；當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應(yīng)掉的O2為
mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。
【點睛】
本題考查混合物的有關(guān)計算，屬于討論型計算，側(cè)重對綜合能力的考查，確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
24
【題目】在一定溫度和壓強下，將一支容積為21mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：
（1）步驟Ⅰ的操作是____________。
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。
（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學(xué)式為______。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色�？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。
Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。
（2）反應(yīng)（1）所得I2的作用是_________________________。
（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。
I.碘單質(zhì)的提取，實驗過程如圖：
請回答下列問題
（1）操作b的名稱是____________.
（2）試劑a可以選用的是____________.(填序號)
A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直餾汽油 E.己烯
Ⅱ.KI晶體的制備，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下
i.配制0.5moL的KOH溶液。
i.在三頸瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。
ⅲ通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應(yīng)后， HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品14.5g。
請回答下列問題：
（3）配制0.5mol/LKOH溶液時，下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_________(填序號)。
A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體
B.KOH固體樣品中混有K2O2
C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶
D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E.定容時仰視刻度線
F.定容后搖勻，液面下降，再加水至刻度線
G.定容后搖勻，少量溶液濺出容量瓶
（4）步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，請寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式：____________.
（5）步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)
（6）實驗中，加入 HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________.
（7）實驗中KI的產(chǎn)率為________________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中不正確的是（ ）
A.Fe2O3 ---紅色油漆和涂料B.Na2O2---漂白劑、供氧劑
C.NaHCO3---治療胃酸過多D.Fe粉---食品的干燥劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，1 mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用 
表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E (kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 1 mol H2和1 mol F2完全反應(yīng)時，釋放25 kJ能量
B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C. 1 mol H2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436 kJ能量
D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________
發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；
(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO
＋H2↑
C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
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