Question

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：B＜A＜C

D. D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應時離子濃度最小，繼續加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，據此分析。

根據上述分析可知，

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，故A項錯誤；

B. A點溶液中c(Na+) = 0.05 mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(CH3COO) + c(OH)c(H+) = c(Na+) = 0.05 mol/L，故B項錯誤；

C. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl。A點溶質為醋酸鈉，可促進水電離，B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，則在相同溫度下，由水的電離程度：B<C<A，故C項錯誤；

D. D點溶液中，c(Na+)=1.5 c(Cl)，溶液中電荷守恒為c(Cl)+c(OH) = c(Na+)+c(H+)，則c(Cl)=2c(OH)2c(H+)，故D項正確；

答案選D。