【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
A.KClO3→KClB.Zn→ Zn2＋C.Ｈ2→H2OD.CuO→Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。
廢鐵屑 
鐵屑
溶液(留有少量鐵屑)
濾液 
綠礬晶體
根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是。
（2）步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是。
說(shuō)明剩余鐵屑作用的離子方程式為。
（3）在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過(guò)濾(減壓過(guò)濾)裝置代替普通漏斗，其目的是；。
（4）檢查步驟③的濾液中沒(méi)有Fe3＋的方法是。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）
A.苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體
B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，且性質(zhì)穩(wěn)定． 
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。
（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4
【解析】根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；
將沉淀F溶于過(guò)量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng)，Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點(diǎn)睛：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進(jìn)行解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
27
【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：
（1）如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_________ 。
（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________ 。
（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進(jìn)。
（4）填表格
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2012年中國(guó)汽車銷量大幅增長(zhǎng)，同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染．汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
B.該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
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