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（10分）已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元

素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1。解答26-30小題：
1．A原子的結構示意圖為__________；A元素在周期表中位置為_____________________。
2．寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。
3．A和C形成的化合物的電子式為_____________，該化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“堿”）。

；第三周期IA族 2.Al₂O₃＋2OH^－→2AlO₂^－＋H₂O
3.

；堿

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）第一電離能I₁是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖。

請回答以下問題：
⑴認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是____________；
⑶上圖中5號元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期內，隨原子序數增大，I₁值增大。但個別元素的I₁值出現反常現試預測下列關系式中正確的是__________。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選修—物質結構與性質）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數依次增大，它們的原子序數之和為43。其中，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍。X、Y元素的單質都是構成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY₃^-離子的空間構型為__________。
（2）X單質與Y單質直接發生化合反應的化學方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數為____________。
（5）化合物A常用于檢驗Z²⁺：在稀氨水介質中，A與Z²⁺
反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：
該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖
上標出配位鍵的電子給予的方向。
該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，
還可存在_______ ；
該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本因發生9.0級特大地震而導致核電站的放射性物質嚴重泄漏。放射性物質主要包括¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs，¹³¹₅₃I可能會引發甲狀腺疾病，¹³⁷₅₅Cs則會造成人體造血系統和神經系統損傷。下列關于¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs的說法錯誤的是（）

A．¹²⁷₅₃I、¹³¹₅₃I、¹³⁴₅₅Cs、¹³⁷₅₅Cs是四種核素，兩組同位素

B．Cs⁺半徑大于I^-半徑

C．¹³¹₅₃I和¹³⁷₅₅Cs的中子數分別是78、82

D．銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；E元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為

。請回答下列問題：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C與E形成的化合物E₃C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式_______________________；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：___________
__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

⑴．寫出下列元素符號：①      　　⑥      　　⑦
⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是     ，非金屬性最強的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是    　　（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號），它們可以形成   　　　（填離子或共價）化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素	T	X	Y	Z
性質結構信息	人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結構示意圖             ；寫出元素X的氣態氫化物的電子式         ；寫出Z元素原子的原子結構示意圖：            ；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式______
（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式

(3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是
①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩定大于HC1
③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子。回答：
（1）寫出各元素的符號：A      B        C       D       E        F
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式
（3）請寫出元素F的價電子排布式
（4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是                      （寫元素符號）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是         （寫元素符號）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：
酸性最強的是                堿性最強的是              呈兩性的是

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