Question

【題目】下列關于弱電解質的說法中正確的是（ ）

A. 弱電解質需要通電才能發生電離

B. 醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質

D. 弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子

Answer 1

【答案】D

【解析】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物，即在溶于水或熔化下電離，通電時離子作定向移動，電離與通電無關，只要是電解質就能電離，與強弱無關，A項錯誤；醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+，達到平衡時，指的是醋酸電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等且不等于0，故醋酸溶液達到電離平衡時，仍存在CH3COO-+H+CH3COOH，B項錯誤；H2SO4是共價化合物，其水溶液能完全電離，故H2SO4屬于強電解質；NaOH是離子化合物，其在水溶液或熔融狀態下，均能完全電離，故NaOH是強電解質，C項錯誤；弱電解質部分電離，則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡，所以既有溶質分子，又有溶質電離出的離子，D項正確。