Question

【題目】元素周期表與元素周期律是指導學生學好元素及其化合物知識的理論工具,回答下列問題。

（1）最活潑的非金屬元素是_____(填元素符號)；短周期元素中共有____種金屬元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置為________。

（3）用形式表示出中子數為10的氧原子________。

（4）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑦在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

則①、②、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是______(用化學式表示), ③形成的簡單氫化物的結構式為_______，⑦的最高價氧化物的化學式_______，③與④形成的含有兩種化學鍵物質的電子式為________，④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物之間可發生反應，對應離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 F 5 第三周期第VIA族 HNO3>H2CO3>H2SiO3 H-O-H Cl2O7 OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

【解析】(1)F的非金屬性最強，最活潑的非金屬元素是F；短周期元素中共有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素，故答案為：F；5；

(2)硫為16號元素，在元素周期表中位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；

(3)O的質子數為8，中子數為10，則質量數為18，該氧原子表示為，故答案為：；

(4)根據元素在周期表中的位置可知，①為C；②為N；③為O；④為Na；⑤為Al；⑥為Si；⑦為Cl。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、②、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HNO3>H2CO3>H2SiO3；③形成的簡單氫化物為水，結構式為H-O-H；⑦的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；③與④形成的含有兩種化學鍵物質的為過氧化鈉，電子式為；④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物之間可發生反應，對應離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案為：HNO3>H2CO3>H2SiO3；H-O-H；Cl2O7；；OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。