【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為
A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4
C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2
答
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。
(1)若利用甲實驗，可通過觀察__________________________現象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：__________________________，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是_____________。
(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，解釋反應速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質的量濃度為__________(保留兩位有效數字)。
(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時收集產生的H2的體積為44.8 mL(標準狀況)，用硫酸表示10 s內該反應的速率為________ mol·L－1·s－1(假設反應前后溶液的體積不變)。
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【題目】下列物質的分離方法錯誤的是
A．采用蒸發法從食鹽水中提取食鹽
B．用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉
C．用酒精從溴水中萃取溴
D．用分液法分離汽油和水的混合物
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【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是
A. 化學反應速率：乙＞甲 B. 平衡后N2的濃度：乙＞甲
C. H2的轉化率：乙＞甲 D. 平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲
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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-
C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-
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【題目】現有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉
請回答下列問題：
（1）三種溶液中由水電離出的 H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____________。
（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，則 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則 a∶b＝____________。
（3） 25 ℃時，有 pH＝x 的鹽酸和 pH＝y 的氫氧化鈉溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若 x＋y＝14，則 a/b＝____________(填數據)；
②若 x＋y＝13，則 a/b＝____________(填數據)；
③若 x＋y＞14，則 a/b＝____________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的 pH 滿足關系____________(用 x、 y 表示)。
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【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ( )
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級軌道上存在______個自旋方向相同的電子；CN-中共價鍵的類型有______。
（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為__________________.。
（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個數比4：1組成化合物，陰離子A的結構如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學式為______。
（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球為氮原子，黑球為硼原子），則硼原子的配位數為______；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數用NA表示）。
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