【題目】乙醇分子結構中，各化學鍵如圖所示。關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法不正確的是（ ）
A. 和濃硫酸共熱至170℃時，②、⑤鍵斷裂 B. 和金屬鈉反應時，①鍵斷裂
C. 在銀催化條件下與O2反應時，①、③鍵斷裂 D. 乙醇燃燒時，②、④鍵漸裂
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的有幾個
①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數由中子數決定
③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37C1的個數之比相等
④18 g H2O中含有的中子數為10NA
⑤標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數相同
⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
⑦等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等
⑧通過化學變化可以實現16O與18O之間的相互轉化
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是 （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為 。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）用乙烯制備聚乙烯：____________________________________；
（2）苯酚稀溶液與過量濃溴水反應：__________________________________；
（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_______________________________________。
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【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（3）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應式是_____。
（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。
②在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是______________kJ。
③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環，則反應后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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【題目】(實驗題)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是____________________
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是__________________________________________
(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________
(6)氯溴碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱
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