Question

【題目】室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數

B. A、B、C三點所對應的溶液中，水的電離程度最小的是A點

C. A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)

D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、當NaOH溶液的體積為0時，pH=1.5，c(H+)=10-1.5mol/L，忽略H2C2O4的第二步電離，c(HC2O4－)=c(H+)=10-1.5mol/L，c(H2C2O4)=0.1000mol·L－1，求K= 的量均已知，故A正確；B、A點相當于NaHC2O4，B點相當于NaHC2O4和Na2C2O4的混合物，C點相當于Na2C2O4溶液，從A到C點水解能力越來越強，水電離程度越來越大，故B正確；C、由電荷守恒 A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na+)＋c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)，左邊去掉c(H＋)，得c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)，故C正確；D、B點由物料守恒，c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=20ml ×0.1000mol·L－1=2.0×10－3mol，故D錯誤；故選D。