Question

【題目】今有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，以下推斷不正確的是

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1

C.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣D.溶液中n(SO42﹣）＞0.02mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。此信息告訴我們，m(BaSO4)= 4.66g，m(BaCO3)= 12.54g-4.66g=7.88g。

從分析中我們可以得出：n(BaSO4)=，

n(BaCO3)=，從而得出n(SO42-)=0.02mol，n(CO32-)=0.04mol。

依據離子共存原則，溶液中一定不含有Ba2+；依據電荷守恒原則，溶液中一定含有Na+，

但不能肯定Cl-是否存在。從而得出n(Na+)≥2n(SO42-)+2n(CO32-)=0.12mol，

cNa+)≥，

A. 溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+，正確；

B. 溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1，正確；

C. 溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-，正確；

D. 溶液中n(SO42﹣)＞0.02mol，錯誤。

故選D。