Question

在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體6.72L，質量為3.2g，求H₂和CO的質量和體積______．

Answer 1

混合氣體的總的物質的量

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
令H₂和CO的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與體積之和列方程，則：

x+y=0.3 2x+28y=3.2

解得，x=0.2，y=0.1
m（H₂）=0.2mol×2g/mol=0.4g，
m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，
V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：m（H₂）=0.4g，m（CO）=2.8g；V（H₂）=4.48L，V（CO）=2.24L．