Question

【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗 序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=_____________mL，理由是_________________。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82－）～反應時間t的變化曲線如，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82－）～t的變化曲線示意圖（進行相應地標注）__________。

Answer 1

【答案】 Na2S2O3（或S2O32—） 2.0 僅改變反應物K2S2O8濃度(或保證溶液總體積相同，只改變反應物K2S2O8濃度)

【解析】（1）根據題目所給信息可知，若溶液中仍存在Na2S2O3，則碘單質將不會存在，溶液不會變藍色，所以只有將Na2S2O3消耗完時，溶液才會由無色變為藍色；（2）實驗①、②中KI溶液、Na2S2O3溶液、淀粉溶液的體積不變，且K2S2O8溶液與水的總體積是10.0mL，該實驗的目的是探究反應物濃度對化學反應速率的影響，為保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗目的，所以在實驗③中K2S2O8溶液與水的總體積必須也是10.0mL，則Vx=2.0mL；（3）降低溫度，該反應的反應速率減慢，而使用催化劑則會加快反應速率，反應完全時溶液中c(S2O82-)不變，所以對應的圖像為。