Question

【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為： Fe－2e－=Fe2＋

C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

Answer 1

【答案】B

【解析】

NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，液滴邊緣是正極區(qū)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- (發(fā)生還原反應(yīng))，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色鐵銹環(huán)(b)，鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2═4 Fe(OH)3，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)以上分析，鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為：4Fe+6H2O+3O2═4 Fe(OH)3，故A正確；B．鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．O2在液滴外沿反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- (發(fā)生還原反應(yīng))，故C正確。D．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴中心區(qū)，故D正確；故答案為B。