【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 （ �。�
①天然氣�、诿骸、鄢毕堋、芎四堋、萏柲堋、奚镔|能�、唢L能�、鄽淠�
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數相等
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【題目】某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①② ⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度為1．06 g/mL，則該溶液的質量分數為 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導致結果偏低（請用序號填寫）
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 10 g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA
B. 常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子
C. 常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數目為1.5NA
D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
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【題目】化合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩個平衡：A(s)
2B(g)+ C(g) ；2C(g)
D(g)+ 3E(g)經測定，平衡時，c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L，則B的濃度為( )
A. 0.04mol/LB. 0.025mol/LC. 0.03mol/LD. 0.02mol/L
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【題目】由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有
A. Na B. Fe C. Mg D. Al
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
(1)實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。
(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為_________mol。
(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。
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【題目】下列反應中產生氣泡最快的是 （ �。�
溫度 | 濃度 | 催化劑 | |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 0．1 mol·L-1 FeCl3 2滴 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 無 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列各種說法中不正確的是
A. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合
B. 離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用
C. 
和
的反應過程涉及了共價鍵的斷裂和形成
D. 金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關
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