【題目】關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是（ ）
A.適當升高溫度能促進FeCl3水解
B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度
C.加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解
D.保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為
A. 27% B. 28% C. 54% D. 無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如下圖，則下列說法正確的是（ ）
A. 陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B. BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
C. 整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
D. CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（ ）
A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小
C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大
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【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉移 ④⑤⑥搖勻
（2）現在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：、 ．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響 ， 原因是：
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響 ， 原因是： ．
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【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產和國防工業中具有廣泛應用。請回答：
（1）已知：（i）氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。
①合成氨反應的熱化學方程式為__________________________________。
②對于反應(ii)，正、逆反應活化能的大小關系為：E正_______E逆 (填>、=或<)。
（2）恒溫恒容條件下，起始按物質的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發生合成氨的反應。達平衡后，N2(g)的體積分數為_________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分數會______（填選項字母）。
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
（3）T℃ 時，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時反應恰好達到平衡，測得c(NH3)=0.2mol L-1
①0-2 min內，用NH3表示的反應速率v(NH3)=___________；反應的平衡常數K=__________。
②若其他條件不變，2 min時將容器體積迅速壓縮到1 L，在3 min時重新達到平衡，請在圖1中畫出23 min內c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關系圖：__________。
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖2所示：
①電源正極為___________(填“A”或“B”)，陰極反應式為________________________________。
②若電解過程中轉移了 1 mol e-，則膜兩側電解液的質量變化差值（Δm正-Δm右）為________g。
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【題目】在溶液中，反應
C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為： 
、
、
。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 反應的平衡常數：①<②
B. 反應A+2B
C的
C. 實驗②平衡時B的轉化率為60%
D. 實驗③平衡時
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