Question

【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)用化學式表示：丙為__________，H為__________。

(2)A的電子式為________________________________。

(3)電解E的水溶液時，E起到的作用是________________________。

(4)寫出B＋C—→D的化學方程式：_____________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：__________________________________。

Answer 1

【答案】

(1)O2；SO3；(2)

(3)增強溶液的導電能力

(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O

【解析】

試題分析：甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應生成單質丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na，E為NaOH，F為Na2CO3，G的焰色反應為黃色，與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質乙與氧氣反應得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4。

(1)由上述分析可知，丙為O2，H為SO3，故答案為：O2；SO3；

(2)A為Na2S，電子式為，故答案為：；

(3)電解NaOH的水溶液時，實質是電解水，NaOH起到的作用是：增強溶液導電能力，故答案為：增強溶液導電能力；

(4)B+C→D是過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，反應化學方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；B和G是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO3-+OH-=CO32-+H2O。