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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關說法不正確的是（）
A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點極低，不易液化
C.氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g?L﹣1
D.氨氣與氫氣相比，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全

【答案】A
【解析】解：A．該反應中有污染性氣體NO產生，故不符合清潔能源的要求，故A錯誤；
B．液氨易揮發屬于極性分子，可做為溶劑使用，而氫的沸點極低，﹣250°C不易液化，故B正確；
C．氨氣在標準狀況下的密度ρ標═ = =0.76 gL﹣1 ，氨氣比空氣輕，故C正確；
D．氨氣與氫氣相比，可在純氧中燃燒，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全，故D正確．
故選A．
【考點精析】關于本題考查的氨的物理性質和氨的化學性質，需要了解物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：700）易液化；與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 ．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為mL（保留一位小數）．現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是，能引起實驗結果偏高的有（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。（2分）

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_______________________________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. 在原電池中，物質在負極發生還原反應

B. 在原電池中，電子由正極流向負極

C. 在電解池中，物質在陰極發生還原反應

D. 在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCl2是一種易溶于水的物質，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經過分析討論，某小組同學在此基礎上繼續設計了如圖實驗：

回答下列問題：
（1）該小組同學的實驗目的是；
（2）上圖括號內的操作步驟為①②；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有（填化學式）雜質，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的（填名稱）．
（4）在某Na+濃度為0.3molL﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+；陰離子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
現取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標準狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現象．請回答下列問題．
①不能確定是否存在的陰離子是．
②判斷K+是否存在的根據；若存在，c（K+）的最小濃度為mol/L．
③混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗沉淀洗凈的方法是：．