Question

【題目】為了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到實驗目的(不必選用其他酸性物質)請回答下列問題：

（1）錐形瓶中裝有某種可溶性正鹽溶液，則分液漏斗中所盛試劑應為_______。

（2）裝置B中所盛的試劑是_______，其作用是_______。

（3）裝置C中所盛的試劑是_______，C中所發生反應的離子方程式為_______。

（4）由此得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱順序是____________。

Answer 1

【答案】鹽酸碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的HCl硅酸鈉溶液CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓HCl＞H2CO3＞H2SiO3

【解析】

（1）根據較強酸制取較弱酸的原則，分液漏斗中應盛放三種酸中最強的酸，最強的酸是鹽酸，所以分液漏斗中所盛試劑名稱是鹽酸；

（2）鹽酸有揮發性，導致生成的二氧化碳氣體中含有HCl氣體，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去HCl氣體，且不引入新的雜質、不能和二氧化碳反應的藥品，一般常用飽和碳酸氫鈉溶液，該試劑的作用是除去二氧化碳中的HCl氣體雜質；

（3）硅酸鈉能和二氧化碳、水反應生成硅酸和碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-＝CO32-+H2SiO3↓；

（4）根據以上分析可知鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3。