Question

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)W (s) + 3H₂O (g)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________________。
⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2:3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。
⑶上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

 
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________________。
⑷ 已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO₂ (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO₂ (g) + 2H₂(g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
則WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I₂ (g)WI₄ (g)。下列說(shuō)法正確的有____________。
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)   
d．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

Answer 1

（1）    （2）60%  吸熱
（3）2WO₃+H₂=W₂O₅+H₂O；    W₂O₅和WO₂、   1:1:4；
（4）+203.9KJ.mol^-1         （5） a、b。

試題分析：
（1）根據(jù)方程式可得。
（2）H₂與水蒸氣的體積比減小，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（3）由表格信息可知，第一階段反應(yīng)時(shí)：2WO₃+H₂=W₂O₅+H₂O，主要成分為：W₂O₅和WO₂。
（4）根據(jù)蓋斯定律，ΔH ＝+203.9 KJ.mol^-1
（5）a、碘單質(zhì)易升華，可以重復(fù)使用。
b、WI₄在燈絲上分解后可以重新沉淀。