Question

【題目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數約為1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常溫下，在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足

Answer 1

【答案】C

【解析】

此題的橫坐標是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=V0，橫坐標值為1；稀釋10倍時，V=10V0，橫坐標值為2，以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規律：越強的酸堿，稀釋過程中pH的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據此規律，再結合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。

A．根據圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3PO2為一元弱酸，所以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強酸；那么NaBF4即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項正確；

B．a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數即為：，B項正確；

C．次磷酸為一元弱酸，無法繼續電離，溶液中并不含有和兩類離子；此外，還會發生水解產生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；

D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區間內，y=x-1，代入可得pH=，D項正確；

答案選C。