【題目】一種處理垃圾滲透液并用其發電的示意圖如圖裝置工作時，下列說法不正確的是（ �。�
A. 微生物細菌對氮的硝化起氧化作用
B. 鹽橋中K+向Y極移動
C. 電子由Y極沿導線流向X極
D. Y極發生的反應為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區別開，這種試劑是
A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. 濃NaOH溶液 D. NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B. 
=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍
C. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性
D. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物
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【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
(1)請寫出金屬釩與足量濃硝酸反應的離子方程式：___________________________。
(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應的化學方程式：______________________。
(3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，請寫出該反應的離子方程式：__________________。
(4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5與燒堿溶液反應生成的鹽的化學式：__________________。
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【題目】生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化成可溶性銅的化合物，該化合物是( )
A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅
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【題目】二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：計算上述反應的△H=______________kJ·mol-1。
（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達平衡的是_______________（填選項字母）。
A．容器內氣體密度保持不變 B．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1
C．容器中壓強保持不變 D．該反應的平衡常數保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數據如表所示，據表中數據繪制下右圖：
（T5時，圖中C點轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
① 催化劑效果最佳的反應是________________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
② T3的b點v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。
③ T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是____________________________。
④ 求溫度為T5時，該反應的平衡常數K =_______。要求在答題卡相應空白處寫出計算過程（結果保留三位有效數字）
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質中自由移動）
①NiO電極上發生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt電極上的電極反應式為________________________。
（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請將表中數據補充完整：a ___________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗____________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO
A．容器內混合氣體溫度不再變化 B．容器內的氣體壓強保持不變
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內混合氣體密度保持不變
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