Question

【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________________ 。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd cd HClO4 > > Cu+2H+ +H2O2=Cu2+ +2H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】Ⅰ.(1) Q元素是31號鎵，原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素為鐵元素，原子的外圍電子排布圖3d64s2，正確答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根據周期表可知：A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為氟元素、E為氖元素、 G為鋁元素、H 硅元素、Q鎵元素； 原子半徑同一周期從左到右減小（稀有氣體除外），同一主族從上到下原子半徑增大，所以Al＞Si, a錯誤；同一周期從左到右第一電離能增大，氮元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的氧元素，即N＞O, B錯誤；同一周期從左到右電負性增強，同主族從上到下電負性減小，c正確；最高價氧化物的水化物酸性 ：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3 ,d正確；正確答案：cd。

（3）L為銣元素，位于周期表中第五周期ⅠA族價電子排布為5s1，屬于s區元素，a正確；Ⅷ族的元素屬于d區，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區元素，b錯誤；M的外圍電子排布式為6s1，屬于s區元素，c錯誤；H所在族位置IVA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素，d正確；正確選項ad。

Ⅱ、根據題意分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素；B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，B是氮元素；C的最外層電子數是內層電子數的3倍，C是氧元素；C、F屬同一主族，F是硫元素；E最外層電子數比最內層多1，E是鋁；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，D是鈉；G原子序數大于硫，G為氯元素；

（4）F是硫元素、G為氯元素；F、G元素對應的最高價含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金屬大于硫元素，高氯酸的酸性較強；正確答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，所以第一電離能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；電負性：C>F；正確答案：>；>。

6）A為氫元素、C是氧元素；A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X為過氧化氫，電子式為；Cu、稀硫酸與H2O2反應生成硫酸銅和水，離子方程式為Cu+2H+ + H2O 2=Cu2+ +2 H2O；正確答案：；Cu+2H+ + H2O 2=Cu2+ +2 H2O。

（7）E是鋁、D是鈉；D的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，E的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2 H2O；正確答案：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2 H2O。