【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（ ）
A. 甲烷與氧氣的反應 B. 鋁片與稀鹽酸的反應
C. 灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應
【答案】B
【解析】
A項，甲烷與O2反應的化學方程式為CH4+2O2
CO2+2H2O，反應中C元素的化合價由-4價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；
B項，Al與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應中Al元素的化合價由0價升至+3價，H元素的化合價由+1價降至0價，屬于氧化還原反應，該反應屬于離子反應，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
C項，灼熱的碳與CO2反應的化學方程式為C+CO2
2CO，C中C元素的化合價由0價升至+2價，CO2中C元素的化合價由+4價降至+2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；
D項，NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應前后元素的化合價不變，該反應不屬于氧化還原反應，屬于離子反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；
既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是B項，答案選B。
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【題目】（Ⅰ）下表所示的是關(guān)于有機物A、B的信息，根據(jù)表中信息回答下列問題：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型為 ③能與水在一定條件下反應 | ①由C、H兩種元素組成 ②分子球棍模型為
|
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的產(chǎn)物的名稱為______________。
(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（Ⅱ）為了測定某有機物C的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：
(1)有機物C的相對分子質(zhì)量是________。
(2)有機物C的實驗式是________。
(3)寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
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【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，氯水應屬于（ ） ①酸 ②能導電 ③膠體 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦電解質(zhì)．
A.①②④⑥⑦
B.①②⑤⑦
C.②④⑥
D.②④⑥⑦
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【題目】常溫時，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小
B. 點②所示溶液中：
C. 點③所示溶液中：
D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：
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【題目】以鉻鐵礦為原料
可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下：
（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為NazCrO4的化學反應方程式：__________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是___________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 應小于3.0，可用 ____測定溶液pH。
（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是_________________。
（4） Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和__
（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。請結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計由Na2Cr2O7液制備K2Cr2O7固體的實驗方案（實驗中須選用的試劑：硫酸、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水）：_____。
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【題目】下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A.灼熱的炭與水蒸氣的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.鋁片與稀鹽酸反應D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應
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【題目】實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。
具體過程如下：
①計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；
②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
③用托盤天平稱量 NaOH 固體；
④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；
⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；
試回答下列問題：
（1）填寫上述過程中的空白；
（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________；
（4）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。
A、使用濾紙稱量 NaOH 固體；
B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；
C、容量瓶中原來有少量蒸餾水；
D、稱量時所用的砝碼生銹；
E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；
F、定容時俯視刻度。
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