Question

【題目】某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質

請回答：

（1）圖中儀器a的名稱為_____________。

（2）A中發生反應的化學方程式是_____________________________________。

（3）若C中溶液褪色，體現SO2具有_________________性。

（4）過量NaOH溶液與SO2反應的離子方程式是__________________________________。

（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發現兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。

（6）該小組繼續設計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2↑+2H2O 還原 SO2+2OH= SO32 + H2O 將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成二氧化硫和水、硫酸銅，二氧化硫具有漂白性，能夠使B中品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與C中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氫氧化鈉吸收，以此解答該題。

（1）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下可與銅發生氧化還原反應，方程式為 ，

（3）高錳酸鉀具有強氧化性，C中高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；
（4）過量NaOH溶液與SO2反應生成亞硫酸鈉，離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）二氧化硫的漂白效果具有不穩定性，加熱可恢復到原來的顏色，則鑒別兩種氣體，可將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2，故答案為：將兩支試管中的液體加熱，恢復紅色的通入的為SO2；
（6）氯氣與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。