Question

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ；

（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）；

A．與反應液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環境

D．使KClO3轉化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是： FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（膠體）+ O2↑+

完成并配平上述反應的離子方程式。

Answer 1

【答案】（1）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O

（2）AC

（3）2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈

（5）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-

【解析】

試題分析：（1）據題目信息、氧化還原反應中化合價發生變化確定產物有：KClO3、KCl、H2O，根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得反應的方程式為6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；

（2）A、根據生產工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會繼續反應生成KClO，A正確；B、因溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3，而不是KClO，B錯誤；C、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，C正確；D、KClO3轉化為KClO，化合價只降不升，D錯誤。答案選AC。

（3）據題目信息和氧化還原反應中化合價發生變化確定找出反應物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得反應的方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）因只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經洗滌干凈，所以檢驗方法為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈。

（5）根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。