【題目】下列物質中，既含離子鍵、又含非極性共價鍵的是( )
A．NaOH B．Na2O2 C．H2O D．CaCl2
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A為大理石主要成分，F是黑色粉末，H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉化關系，請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A ， D ， F ．
（2）寫出G+E→H的化學方程式： ．
（3）寫出物質B的一種用途： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質雜質）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質，該非金屬單質的化學式為_____________________。
（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關實驗數據如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質的量之比為______________時，為最優反應配比。
號 | 二氧化錳與硫化錳的物質的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
（3）操作X為蒸發濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。
（4）現有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中描述的物質一定是金屬元素的是
A. 易失去電子的物質
B. 第三周期中，原子的最外電子層只有2個電子的元素
C. 單質具有金屬光澤的元素
D. 原子的最外電子層只有1個電子的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是( )
A. 1個乙分子中含有2個A原子
B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1
C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3
D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1
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【題目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬________，熔點比各成分金屬__________。
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【題目】下列敘述不正確的是
A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B. 濃HNO3的氧化性強于稀HNO3
C. 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D. 稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如下圖所示：
現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶液 | 溶質的物質的量濃度 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | 4 mol·L－1 | ρ1 |
2 mol·L－1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L－1 | ρ3 |
2 mol·L－1 | ρ4 |
（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為：________。
（2）表中2 mol·L－1氨水的質量分數為：________。
（3）將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的硫酸等體積混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度從大到小的順序是：___________________。
（4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是______。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷
（5）100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_____mL水混合，可以使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知:
2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) △H1=-566.0kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296.0kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=?
下列說法不正確的是
A. △H3<△H2
B. 將少量 CO 2、SO2分別通入澄清石灰水，都能產生渾濁現象
C. CO2分子中各原子最外層均為8電子穩定結構
D. 相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
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