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相同物質的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，待完全反應后，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為（　）

A．2∶3

B．3∶1

C．1∶1

D．1∶2

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；
鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
由方程式可得，相同物質的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為3∶1　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是

A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含1 mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5 ∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別為(　　)

A．甲、乙中都是鋁過量	B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量	D．甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、
SiO₂等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。

回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：

     ；d          ；
f          ；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發生主要
反應的離子方程式             、
（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發生反應
的離子方程式              、                         。
（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?         ，

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg₂Si₃O₈`H₂O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大小（用離子符號表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________

A．Al(OH)₃可溶于強堿溶液中，M

g(OH)₂不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子

D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈

(4)已知：電負性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl₂晶體中存在的作用力是__________；AlBr₃屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al₂O₃、MgO都有很高的熔