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【題目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正：．

【答案】
（1）CaCO3、BaCO3
（2）③；向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發結晶
【解析】解：溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應，則沉淀B為BaSO4 ，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+ ，再加碳酸鉀，反應生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3 ，則溶液E中含KNO3及碳酸鉀，應加硝酸后蒸發結晶得到硝酸鉀晶體，（1）由上述分析可知，沉淀D為CaCO3、BaCO3 ，
故答案為：CaCO3、BaCO3；（2）由上述分析可知，E中含碳酸鉀，則應加足量硝酸，
故答案為：向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發結晶．
溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應，則沉淀B為BaSO4 ，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+ ，再加碳酸鉀，反應生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3 ，則溶液E中含KNO3及碳酸鉀，應加硝酸后蒸發結晶得到硝酸鉀晶體，以此來解答．

練習冊系列答案

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C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

（3）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。實驗步驟：準確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.