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【題目】將固體X投入過量Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，且不易溶于水，則X和Y可能依次是

A. 鈉和氯化鋁溶液 B. 鋁和燒堿溶液

C. 過氧化鈉和氯化亞鐵溶液 D. 鋅和稀硫酸

【答案】A

【解析】

試題A項鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應生成白色沉淀氫氧化鋁，正確；B項鋁和燒堿溶液反應不會得到白色沉淀，錯誤；C項過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和二氧化碳，但氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成的白色沉淀會迅速變為灰綠色最終變為紅褐色沉淀，而且二氧化碳不能燃燒，錯誤；D項鋅和稀硫酸反應不會生成白色沉淀，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①試管 ②蒸發皿 ③燒杯 ④燒瓶 ⑤坩堝 ⑥容量瓶 ⑦量筒能用酒精燈直接加熱的是

A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數為2NA

B. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2充分混合后，氣體中分子總數為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，因CO32-的水解，陰離子數目大于0.1NA

D. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填下列裝置的序號：

（1）分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（難溶于水的液體），選，操作名稱為．
（2）用CCl4提取碘水中的碘，選，操作名稱為．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收CO2 ，選，操作名稱為．
（4）用自來水制取純凈水，選，操作名稱為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（）

A. 若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

B. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

C. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低

D. 無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反應①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)

反應②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ( < 0且＝2 )

反應③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)

反應①和反應②在不同溫度時的平衡常數及其大小關心如下表：

（1）試推測反應③是______ 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）相同條件下反應①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

則：①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=_______________

②下列說法正確的是：________________________

A.該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大壓強能使反應速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分數

C.單位時間內H-O鍵與N-H斷裂的數目相等時，說明反應已達平衡狀態

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行，當溫度不變時，說明反應已達平衡狀態

（3）對于反應②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反應一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應是否達到平衡狀態？_________（填“是”或“不是”已知該溫度下該反應的K約為147.3）.達平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,則還要加入NO______mol、O2_____mol，達平衡時各物質的濃度才能跟前平衡的相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A. 反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)= 2p總(狀態Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ) D. 逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)

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【題目】現有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ．那么，該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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