【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．將氯化鐵晶體溶解于濃鹽酸中配制氯化鐵溶液
B．溫度升高，水的電離程度增大
C．氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強
D．反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)達平衡后，縮小反應容器體積，混合氣體顏色變深
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．溫度改變,速率一定發生變化 B．壓強改變,速率一定發生變化
C．催化劑可以降低反應的活化能 D．有效碰撞才能發生化學反應
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【題目】為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：
請回答：
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列說法正確的是_________________。
A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性
B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物
C．反應結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置
D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2
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【題目】“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+
O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為_______________ （寫化學式）。
（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。
（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統”發生的反應為：2Fe3O4
6FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____________；“重整系統”發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
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【題目】實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_______________________；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進行上述實驗，KMnO4的理論產量為_______________。
（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________；
（5）上述制得KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應完全，該KMnO4的純度為___。
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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。
③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示，根據微觀示意圖得出的結論中，正確的是_____________。
一定條件下經過t分鐘達到化學平衡
a. 該反應方程式為：CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應平衡前后壓強比為3：4
c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數表達式為：K=______________
（2）鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質的量為_________。
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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法正確的是
A．甲圖電池反應的離子方程式為Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)
B．由乙圖可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反應能夠發生
C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，電池工作時鹽橋中的陽離子移向正極
D．乙圖中，當有lmol電子通過外電路時，正極有54克Ag析出
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【題目】家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉），必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體，其原因是
A. 使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設備
B. 磷酸根進入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質，使河床抬高造成水患
C. 浮游生物得到養分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質惡化
D. 磷酸鹽有毒、致癌，不能進入水體
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應的單質，0.001 mol·L-1s溶液的pH為3, t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
B. 離子半徑：X＜Y<Z
C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
D. s為強酸，r為弱堿
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