【題目】某有機(jī)物的分子式為C8H8 ， 經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)．在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化．但在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．而且其一氯代物只有一種．下列對該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷中一定正確的是（ ）
A.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵
B.該有機(jī)物屬于芳香烴
C.該有機(jī)物分子具有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
D.該有機(jī)物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】解：某有機(jī)物的分子式為C8H8，經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，在常溫下難被酸性KMnO4溶液氧化，說明不含碳碳雙鍵或碳碳參鍵或苯環(huán)，在一定條件下卻可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而且其一氯代物只有一種說明該結(jié)構(gòu)是一種結(jié)構(gòu)很對稱的環(huán)烷烴，據(jù)此可判斷，該有機(jī)物為立方烷，結(jié)構(gòu)簡式為 
，根據(jù)上面的分析可知，該物質(zhì)中不含碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)，故A、B、C均錯誤，該有機(jī)物是立方烷，具有三維立體結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選D．
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黃岡小狀元口算速算練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對現(xiàn)行的元素周期表的說法中正確的是( )
A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D.同周期元素的電子層數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是
A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量比氫原子大
C.該粒子質(zhì)量數(shù)為4D.在周期表中與氫元素占同一位置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】維生素C又名抗壞血酸，結(jié)構(gòu)簡式為
．維生素C在堿性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化
測定橙子中維生素C的含量的實驗步驟如下（所用蒸餾水均已煮沸冷卻）：
步驟一：將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液，轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存，備用。
步驟二：稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后將果汁全部移入錐形瓶，加入適量的活性炭，抽濾，將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。
步驟三：準(zhǔn)確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定至終點，記錄消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積。
步驟四：重復(fù)步驟三2~3次。
步驟五：數(shù)據(jù)處理，計算100g橙子中維生素C的含量。
(1)步驟一中配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時，將I2加入到KI濃溶液的目的是____________，所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____；
(2)步驟二中加入活性炭的作用是____；抽濾使用的主要儀器是____；
(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________；
(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內(nèi)完成，若超時會導(dǎo)致測定結(jié)果 ________填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)． 
已知：D是 
請?zhí)羁眨?/span>
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是消去反應(yīng)（填數(shù)字代號）．
（3）框圖中①、③、⑥屬于反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（5）寫出由D→E的化學(xué)方程式；寫出由E→F的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實驗室可用如下反應(yīng)制備：C6H6 + HNO3 
C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) | 苯 | 硝基苯 | 間二硝基苯 | 濃硝酸 | 濃硫酸 |
沸點/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 難溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列說法不正確的是
A. 制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來
C. 該反應(yīng)溫度控制在50-60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成
D. 采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機(jī)雜質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：
（1）鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進(jìn)行粉碎，其原因是___________________。
（2）過程①中反應(yīng)的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。
（3）過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是___________________。
（4）過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（5）在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____
（6）過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。
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