【題目】在密閉容器中進行的反應：N2 + 3H22NH3，下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v(正) =v(逆)=0
D. 達到平衡時，N2和H2的轉化率可能達到100%
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：
己知：①有機物 B 苯環上只有兩種不同環境的氫原子；
②兩個羥基連在同一碳上不穩定，易脫水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO 
RCH=CHCHO ＋ H2O；
④
（1）有機物 B 的名稱為_____。
（2）由 D 生成 E 的反應類型為___________ ， E 中官能團的名稱為_____。
（3）由 G 生成 H 所需的“一定條件” 為_____。
（4）寫出 B 與 NaOH 溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。
（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分異構體， X 能發生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學環境的氫，峰面積比為 1:1:1，寫出 1 種符合條件的 X 的結構簡式：___。
（6）設計由
和丙醛合成
的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應:S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)
2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 增大壓強，平衡常數將增大
B. 達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2
C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，回答：
（1）如果粗鹽中含SO42－含量較高必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序是________
A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3
（3）電解過程中，________極生成Cl2，寫出檢驗該產物的方法__________。
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【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【題目】碳、氮廣泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol則該反應每轉移1mol e－，可放出的熱量為________
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO
①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：____________
②由MgO制成的Mg可構成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應式為____________
（3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | — |
①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v(CO2)＝___________
②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態的是（填寫選項序號）__________
a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．v正(CO)＝v逆(CO2)
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示，b點v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是______________________
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【題目】某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示。
請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填寫前面所述實驗步驟的序號）。
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為____________×100%。
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述測定溶液pH的操作：____________________________ 。
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是 （按實驗先后順序填寫字母序號）。
ａ 過濾 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗滌 ｅ 稱量
（5）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是
A. 圖1裝置配制銀氨溶液
B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層
C. 圖3裝置進行石油的分餾
D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
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