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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】科學家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個粒子(He2+)，衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是（）

A.
X原子的中子數是176B.Y的原子序數是116

C.Y原子的中子數為289D.整個變化過程屬于化學變化

【答案】B

【解析】

根據“Kr +Pb→1個中子+X原子，X→Y+He2+”知，X原子是，Y原子是，原子中中子數=質量數-質子數。

A．X原子是，中子數=293-118=175，故A錯誤；

B．Y原子是，原子序數等于其質子數，所以Y原子的原子序數是116，故B正確；

C．Y原子是，中子數=289-116=173，故C錯誤；

D．生成X原子時是核變化，生成Y原子時是核變化，整個過程為核變化反應，故D錯誤；

故答案為B。

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【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發）。下列說法不正確的是

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B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為

A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于加成反應的是（　　）

A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體

B.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.在濃硫酸作用下，苯在50～60℃與濃硝酸發生反應

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【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。

（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表，依據表中數據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發生的總反應的離子方程式：______。

離子	NO3-	NO2-	Cl-
c/（molL-1）	2.0×10-4	1.0×10-4	1.75×10-4

（3）已知973K時，SO2與NO2反應生成SO3和NO，混合氣體經冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

①973K時測得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。

②973K時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時SO2的轉化率為______。

③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當溫度升高時，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學平衡常數______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。

（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內用NO3-表示的平均反應速率為______molL-1min-1。